电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。work on的用法以及语法，workon的用法总结

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(work on的用法以及语法，workon的用法总结jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàwork on的用法以及语法，workon的用法总结ng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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