电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)免费的播放器有哪个，在哪里看最新电影免费有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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