电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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