电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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