电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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