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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　可惜天空不作美的意思，天空不作美的意思下一句　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào可惜天空不作美的意思，天空不作美的意思下一句)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.可惜天空不作美的意思，天空不作美的意思下一句82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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