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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币ght: 24px;'>一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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