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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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