高中常见络合反应方程(chéng)式,高中(zhōng)常见络合反(fǎn)应(yīng)有哪些(xiē)是高中常见(jiàn)络合反应(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀)+NH4NO3的。
关于高(gāo)中(zhōng)常(cháng)见(jiàn)络合反应方程坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用式,高中常见(jiàn)络合反(fǎn)应有哪些以及(jí)高中常见络合反应方程式,高中常(cháng)见络合反应离子(zi)方程式,高中常(cháng)见络合反应有(yǒu)哪些,络(luò)合反应高中化学,络合反应在(zài)高中哪一本书(shū)出现(xiàn)等问(wèn)题,小编将为(wèi)你整理以下知识:
高中常(cháng)见络合(hé)反应方程式,高中(zhōng)常见络合反应有哪些
高中常见络合反(fǎn)应:1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀)+NH4NO3。
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。
2、CuSO4+2NH3坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用·H2O=Cu(OH)2(沉淀(diàn))+(NH4)2SO4。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。
3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。
络合(Complexation)是电子对给予体与电子接受体,互相(xiāng)作用而形成各种络合物的(de)过程。
给予体有原子(zi)或离子(zi),不论(lùn)构(gòu)成(chéng)单(dān)质或(huò)化合物,凡(fán)能提(tí)供电子对的物质(zhì),接受体有金属离子和有机化合物。
分子或者离子与金属离子结合(hé),形成很稳定的新的离子的过程就叫络合(hé)反(fǎn)应,也称配位(wèi)反应。坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用
未经允许不得转载:橘子百科-橘子都知道 坐镇和坐阵的区别脍炙人口,坐镇和坐阵有什么作用
最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了