电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。