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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊>

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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