电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhídoi的时候怎么夹，doi是怎么夹)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而doi的时候怎么夹，doi是怎么夹电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主doi的时候怎么夹，doi是怎么夹。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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