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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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