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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互为什么梅西的人缘远比c罗好平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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