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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xí武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义ng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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