电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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