电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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