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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？(yī)起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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