电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(b200克等于多少毫升水，200克是多少ml水àn)径的增(zēng)200克等于多少毫升水，200克是多少ml水大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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