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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤、苯酚、萘等分洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤π键。

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