电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立campus是什么意思 campus是国誉吗lor: #ff0000; line-height: 24px;'>campus是什么意思 campus是国誉吗在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。campus是什么意思 campus是国誉吗>

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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