电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负甘为人梯的意思是什么意思，甘为人梯出处性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 甘为人梯的意思是什么意思，甘为人梯出处溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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