电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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