一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢是一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于(y可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁ú)水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一(yī)氧化碳和(hé)可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁氢(qīng)气(qì)等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物(wù)中还原出来(lái)（工业(yè)上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结(jié)合(hé)，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固(gù)化(huà)。

　　化(huà)学性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能(néng)发(fā)生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死浓(nóng)可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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