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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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