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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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