一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(di食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写ǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从(cóng)它们(men)的氧化(huà)物(wù)中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早(食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写zǎo)消性(xìng)，能发生氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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