电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(红楼梦多少字sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。红楼梦多少字>

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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