电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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