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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力循序渐进是什么意思解释，女生说循序渐进是什么意思(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的循序渐进是什么意思解释，女生说循序渐进是什么意思相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，循序渐进是什么意思解释，女生说循序渐进是什么意思元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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