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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)苏修是什么意思，苏修是什么意思数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子苏修是什么意思，苏修是什么意思亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性苏修是什么意思，苏修是什么意思较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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