电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负建军是哪一年性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减建军是哪一年，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为建军是哪一年主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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