电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèn说唱歌手bp，说唱b7是什么意思g)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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