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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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