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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长(fēn)子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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