嗤笑的意思　　电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2嗤笑的意思.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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