根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。10公斤滚筒洗衣机尺寸长宽高，一般洗衣机的尺寸是多少厘米>

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)10公斤滚筒洗衣机尺寸长宽高，一般洗衣机的尺寸是多少厘米负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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