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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的12是什么意思原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.12是什么意思54 铅(qiān) 2.33

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