电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(y1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CTǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yó1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CTu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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