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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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