电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(ni假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字>假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字àn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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