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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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