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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法000; line-height: 24px;'>什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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