电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算2.54 铅(qiān) 2.33

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