电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(di过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗àn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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