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一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质
1、可(kě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质(zhì)在通常(cháng)状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。
它为中性气体(tǐ)。
分子结(jié)构:一氧化碳分子为极性分(fēn)子(zi),但由(yóu)于存在(zài)反馈电子(zi),分子(zi)的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原剂,如工业还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁(制备铁)。
3、用于做气体燃(rán)料,如水煤气(一氧化(huà)碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途
一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料(liào))
2.一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性,能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原(yuán)出来(工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng),极易(yì)与人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合,从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气(qì)结(jié)合,失去(qù)携氧能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺氧(yǎng),而发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上(shàng),一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。
化(huà)学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性,能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng),危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织(zhī),甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸(xī)入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上(shàng),一氧(yǎng)化(huà)ln函数的运算法则求导,ln运算六个基本公式碳(tàn)是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方法制(zhì)得,主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机(jī)合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了