电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子中国欠别国钱吗在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素中国欠别国钱吗的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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