电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金(j中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大īn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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