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大π键电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电元电荷e等于多少？子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)元电荷e等于多少？每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)元电荷e等于多少？每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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