电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。
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电负(fù)性怎么计算(suàn)的,电负性表示什么
电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。
又称负(fù)电性。
元素的电负性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大,非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。
电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多(duō中考的报名号指什么意思,中考的报名号是什么意思)种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能,指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98,计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。
③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。
利用电负性值时,必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。
电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì),称为相对(duì)电负(fù)性,简称(chēng)电负性。
元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大,原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。
同一周期从左至(zhì)右,有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;
同族元(yuán)素从上到下,随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大,元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。
过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。
就总体而言(yán),周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);
周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)(0.7)。
中考的报名号指什么意思,中考的报名号是什么意思一般说来,非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。
电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。
电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合价(jià);
而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。
在形成共价键时,共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性,电负性差(chà)越(yuè)大,键的极性越强。
当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎ中考的报名号指什么意思,中考的报名号是什么意思n) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了